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BTS blanc 2011 + corrigé
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2°) Optique
au choix
3°) Mécanique
4°) Chimie générale
Compilation extraits BTS sur macromolécules
Devoir de synthèse sur le chapitre de l'optique
TD sur chimie de base
1°) Équilibrer ces équations bilans
Al2O3 + .... C + .... Cl2 donnent ....AlCl3 + .... CO
MnO2 + .... HCl donnent MnCl2 +.... H2O + Cl2
C6H5Cl + .... O2 donnent .... CO2 + .... H2O + HCl
.... NH4Cl + Ca(OH)2 donnent CaCl2 +....H2O + .... NH3
.... Cl2 +.... NH4OH donnent .... NH4Cl + .... H2O + N2
Al(OH)3+ HO- donnent AlO2- +.... H2O
Zn(OH)2+....HO- donnent ZnO22- + .... H2O
.... Al + .... H2O +....HO- donnent....AlO2- +.... H2
2°)L'aluminium Al réagit avec le difluor F2 pour donner le fluorure d'aluminium AlF3
1.Écrire l'équation chimique correspondant à cette transformation. 2.On réalise la réaction à partir de 1,0 g de poudre d'aluminium et de 1,5 g de difluor.
Calculer les quantités de matière des réactifs utilisées.
Calculer la masse de chaque espèce chimique présente à l'état final.
M(Al) : 27g.mol-1 ; M(F) : 19 g.mol-1
3°)Un mélange finement divisé de fer et de soufre porté à une température suffisante réagit pour former du sulfure de fer de formule FeS. 3.1. Écrire l'équation-bilan de la réaction qui conduit au sulfure de fer. 3.2.On mélange 2,80 g de fer et 0,800 g de soufre. 3.2.1. Calculer les quantités de matière de fer et de soufre ainsi considérées. 3.2.2. Ces quantités sont-elles dans des proportions stœchiométriques ? 3.2.3. Quelles sont les quantités qui vont réagir ? 3.2.4. Quelle sera la masse de sulfure de fer obtenue par cette réaction ?
M(Fe) =56g.mol-1 M(S) = 32 g.mol-1
BTS blanc 2010 + correction
Notion d'optique corpusculaire
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